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常见的过量问题总结         
常见的过量问题总结
[ 作者:本站 | 转贴自:本站原创 | 点击数:868 | 更新时间:2011/9/11 | 文章录入:2zhu0 ]

   在化学反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,在书写化学方程式的时候要注意辨析这些反应,才能找到恰当的突破点,正确地写出方程式。
一、多酸的酸酐与碱的反应,酸酐少量时生成正盐,过量时生成酸式盐。(但是有一个例外,就是将二氧化碳通入苯酚钠中,无论是否过量,都是生成碳酸氢钠,因为苯酚的酸性比碳酸氢钠的酸性强)反过来呢?即多元酸根盐和酸的反应?
例1、将澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O 
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2  
Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2          
类似的反应:二氧化硫、硫化氢等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性
这是一个比较特殊的例子,也是考试时的常考点。
例2、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl  
 AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
例3、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl 
    Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O 
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O

三、酸式盐与碱
对于这类反应,比较建议将反应物拆成离子,然后再根据过量来判断反应物的种类(先写出生成物中的沉淀,然后判断其他产物),最后配平。检验:可根据不足的物质的各离子在离子方程式中保持原来方程式中的比例。
例4、       碳酸氢钠和氢氧化钙的反应(前者不足、后者不足)
 
四、     复盐与碱
过量时先判断是什么沉淀完全,然后根据比例来算
例5、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O

五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇多种还原剂,先和还原性强的物质反应。
阳离子还原性顺序: Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>Na¬+>Ca2+>K+
阴离子氧化性顺序:l->Br->Cl->含氧酸根>F
例6、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2   
2FeCl2+Cl2=2FeCl3  
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2

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